КласТека · твоя школа онлайн
Хімія НМТ: будова, рівновага й органіка
Хімічний зв’язок, кристалічні ґратки, швидкість, рівновага, сполуки Нітрогену та біоорганіка.
Хімічний зв’язок: йонний, ковалентний, металічний
Як розрізняти основні типи хімічного зв’язку за будовою та природою частинок.
Ковалентний
- Утворюється спільними електронними парами
- Може бути неполярним або полярним залежно від різниці електронегативностей
Йонний
- Електростатичне притягання між позитивними й негативними йонами
- Типовий для багатьох солей
Металічний
- Позитивні йони/атоми металу взаємодіють із делокалізованими електронами; пояснює електропровідність і пластичність металів
Кристалічні ґратки: йонні, атомні, молекулярні, металічні
Тип частинок у вузлах ґратки та зв’язок будови з фізичними властивостями речовини.
Йонні
- У вузлах — йони
- Зазвичай тверді, крихкі, мають високі температури плавлення; проводять струм у розплаві/розчині
Молекулярні
- У вузлах — молекули
- Часто нижчі температури плавлення й кипіння порівняно з йонними/атомними
Атомні й металічні
- Атомні мають міцну просторову ковалентну сітку
- Металічні характеризуються делокалізованими електронами
Швидкість хімічної реакції
Як температура, концентрація, площа поверхні та каталізатор впливають на швидкість реакції.
Чинники
- Підвищення температури зазвичай прискорює реакцію
- Збільшення концентрації реагентів часто підвищує частоту ефективних зіткнень
Тверді речовини
- Подрібнення збільшує площу контакту й часто прискорює реакцію
Каталізатор
- Змінює швидкість реакції, надаючи шлях із меншою енергією активації, і в сумарному рівнянні не витрачається
Хімічна рівновага і принцип Ле Шательє
Як система реагує на зміну концентрації, тиску й температури.
Рівновага
- У динамічній рівновазі швидкості прямої та зворотної реакцій однакові
Концентрація
- Додавання реагенту зміщує рівновагу в бік його витрачання
- Вилучення продукту — у бік його утворення
Тиск і температура
- Для газів підвищення тиску сприяє стороні з меншою кількістю молекул газу
- Підвищення температури сприяє ендотермічному напряму
Азот, амоніак і нітратна кислота
Ключові властивості азоту, амоніаку та нітратної кислоти у шкільному курсі.
Азот
- N₂ — малореакційноздатний газ за звичайних умов через міцний потрійний зв’язок
Амоніак
- NH₃ — безбарвний газ із різким запахом, добре розчиняється у воді
- У водному розчині проявляє основні властивості
HNO₃
- Нітратна кислота — сильна кислота й окисник; характер реакцій з металами залежить від концентрації та умов
Вуглеводи, жири й білки в органічній хімії
Глюкоза, крохмаль, жири та білки: будова, гідроліз і якісні реакції.
Вуглеводи
- Глюкоза — моносахарид
- Крохмаль і целюлоза — полісахариди
- Йод дає характерне синє забарвлення з крохмалем
Жири
- Естери гліцеролу та вищих карбонових кислот
- Гідроліз у лужному середовищі лежить в основі омилення
Білки
- Полімери амінокислотних залишків, з’єднаних пептидними зв’язками
- Можуть денатурувати під дією температури та інших чинників