КласТека · твоя школа онлайн
Хімія: система, реакції та органіка
Періодичний закон, дисоціація, pH, ОВР, вуглеводні й оксигеновмісні сполуки.
Періодичний закон і таблиця елементів
Періоди, групи, заряд ядра, електрони та зміна властивостей елементів у таблиці.
Будова таблиці
- Номер елемента дорівнює заряду ядра й числу протонів
- У нейтральному атомі число електронів дорівнює числу протонів
Період
- Номер періоду пов’язаний із числом зайнятих електронних рівнів у основному стані
Зміна властивостей
- У періоді зліва направо загалом посилюються неметалічні властивості
- У головних підгрупах зверху вниз зростають металічні властивості
Електролітична дисоціація
Електроліти, йони та короткі йонні рівняння реакцій у водних розчинах.
Електроліти
- Електроліти утворюють йони у водних розчинах або розплавах і проводять електричний струм
- До них належать багато кислот, основ і солей
- Кислоти, основи й солі у водному розчині або розплаві утворюють йони
- Розчини електролітів проводять електричний струм
Приклади
- NaCl → Na⁺ + Cl⁻
- HCl → H⁺ + Cl⁻ у спрощеному шкільному записі
- NaOH → Na⁺ + OH⁻
Сильні й слабкі
- Сильні електроліти дисоціюють у розчині значною мірою
- Для слабких електролітів встановлюється рівновага між молекулами та йонами
Йонні рівняння
- Сильні розчинні електроліти записують у вигляді йонів
- Осад, газ і слабкий електроліт — молекулярно
Приклад логіки
- Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ — коротке йонне рівняння утворення осаду
Кислоти, основи та pH
Кисле, нейтральне й лужне середовище та орієнтири шкали pH.
Шкала
- pH < 7 — кисле середовище
- pH = 7 — нейтральне
- pH > 7 — лужне за стандартних шкільних умов
Індикатори
- Лакмус у кислому середовищі червоніє, у лужному синіє
- Фенолфталеїн у лужному середовищі малиновий
Нейтралізація
- Кислота + основа → сіль + вода — загальна схема реакції нейтралізації
Окисно-відновні реакції
Окиснення, відновлення, окисник, відновник і алгоритм електронного балансу.
Головні поняття
- Окиснення — віддача електронів і підвищення ступеня окиснення
- Відновлення — приєднання електронів і зниження ступеня окиснення
Ролі
- Окисник приймає електрони й сам відновлюється
- Відновник віддає електрони й сам окиснюється
- Окисник приймає електрони й відновлюється
- Відновник віддає електрони й окиснюється
Електронний баланс
- Визнач елементи, що змінили ступінь окиснення
- Запиши число відданих і прийнятих електронів
- Добери коефіцієнти так, щоб електрони зрівнялися
Поняття
- Окиснення — віддавання електронів і підвищення ступеня окиснення
- Відновлення — приєднання електронів і зниження ступеня окиснення
Баланс
- Знайди елементи, що змінили СО
- Запиши віддані та прийняті електрони
- Зрівняй їх кількість коефіцієнтами
Вуглеводні: алкани, алкени, алкіни
Загальні формули гомологічних рядів і типові реакції основних класів вуглеводнів.
Загальні формули
- Алкани: CₙH₂ₙ₊₂
- Алкени: CₙH₂ₙ
- Алкіни: CₙH₂ₙ₋₂
Типові реакції
- Для алканів характерні реакції заміщення та горіння
- Для алкенів і алкінів — реакції приєднання
Горіння
- За повного горіння вуглеводнів утворюються CO₂ і H₂O
Спирти, альдегіди та карбонові кислоти
Функціональні групи та найважливіші властивості оксигеновмісних органічних речовин.
Спирти
- Функціональна група —OH
- Етанол: C₂H₅OH
Альдегіди
- Функціональна група —CHO
- Для альдегідів характерні реакції окиснення до карбонових кислот
Карбонові кислоти
- Функціональна група —COOH
- Реагують з основами з утворенням солі й води