Підручник «Хімія (рівень стандарту). 11 клас» · Попель П. П., Крикля Л. С. · 2019. На цій сторінці зібрані перевірені підказки та відповіді до вправ, а кожна вправа має окреме покрокове розв’язання.
Рівняння реакцій хлоридної кислоти
HCl реагує з активними металами, основними оксидами, основами й солями слабких летких кислот.
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑; ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O; Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O; Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑.
Чому молекула NH₃ приєднує протон H⁺
На атомі Нітрогену є неподілена електронна пара.
NH₃ + H⁺ → NH₄⁺. Неподілену пару надає атом N, тому зв’язок утворюється за донорно-акцепторним механізмом.
Молекулярні й йонно-молекулярні рівняння за участю H₂S і NH₃
H₂S нейтралізує луг, а NH₃ у воді створює OH⁻, що осаджує Fe(OH)₃.
а) H₂S + Ba(OH)₂ → BaS + 2H₂O; H₂S + 2OH⁻ → S²⁻ + 2H₂O. б) Fe₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄; Fe³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3NH₄⁺.
Маса 10%-го розчину HCl для реакції з MgO
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O.
m(10%-го розчину HCl) = 73 г.
Об’єм CO₂ при реакції CaCO₃ з надлишком HCl
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.
V(CO₂) = 2,24 л (н. у.).
Об’єм 10%-го розчину NH₃ для осадження Al(OH)₃
Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺.
V(10%-го розчину NH₃) ≈ 177 мл.
КласТека прив’язує ГДЗ до точного видання підручника, частини, сторінки та номера вправи. Перед перевіркою відповіді звір автора, рік видання і, для багаточастинного підручника, потрібну частину. Дивись також сторінку підручника, усі підручники з предмета «Хімія».