Підручник «Хімія (рівень стандарту). 11 клас» · Попель П. П., Крикля Л. С. · 2019. На цій сторінці зібрані перевірені підказки та відповіді до вправ, а кожна вправа має окреме покрокове розв’язання.
Чим кислі й основні солі відрізняються від середніх
Подивіться, які частинки залишилися після неповного заміщення H у кислоті або OH у гідроксиді.
Кисла сіль відрізняється наявністю Гідрогену в аніоні кислотного залишку; основна — наявністю гідроксогруп у катіонній частині. У середній солі таких груп немає.
Які з HCl, H₂SO₄ і HNO₃ утворюють кислі солі
Кислі солі можливі для багатоосновних кислот.
Лише H₂SO₄. Кислі солі: KHSO₄ і Ca(HSO₄)₂.
Кислі ортофосфати Кальцію й основні хлориди Хрому(III)
H₃PO₄ має два види кислих аніонів: H₂PO₄⁻ і HPO₄²⁻.
Ca(H₂PO₄)₂ — кальцій дигідрогенортофосфат; CaHPO₄ — кальцій гідрогенортофосфат; Cr(OH)Cl₂ — хром(III) гідроксодихлорид; Cr(OH)₂Cl — хром(III) дигідроксохлорид.
Реакції магній нітрату з лугом, амоній карбонатом і H₂SO₄
У водних розчинах реакція обміну йде, якщо утворюється осад, газ або слабкий електроліт.
Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃; Mg(NO₃)₂ + (NH₄)₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2NH₄NO₃. З H₂SO₄ у водному розчині реакція не має рушійної сили; для добування HNO₃ беруть тверду сіль і концентровану H₂SO₄ та нагрівають.
Перетворення SO₃ → MgSO₄ → K₂SO₄ → PbSO₄
Використайте основний оксид, луг і сіль Плюмбуму(II).
SO₃ + MgO → MgSO₄; MgSO₄ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + K₂SO₄; K₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄↓ + 2KNO₃.
Добування Al₂(SO₄)₃ з основної та кислої солей
Основну сіль нейтралізують кислотою, кислу — недостатньою кількістю лугу.
а) другий реагент — H₂SO₄: 2Al(OH)SO₄ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 2H₂O; б) луг у нестачі: 2Al(HSO₄)₃ + 6NaOH → Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + 6H₂O.
Термічний розклад нітратів Li, Fe(III), Hg(II)
LiNO₃ дає оксид; нітрат Fe(III) також дає оксид; Hg(NO₃)₂ розкладається до металу.
4LiNO₃ → 2Li₂O + 4NO₂↑ + O₂↑; 4Fe(NO₃)₃ → 2Fe₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑; Hg(NO₃)₂ → Hg + 2NO₂↑ + O₂↑.
Сіль при змішуванні Ba(OH)₂ і H₃PO₄
Порівняйте кількості речовини: кислоти достатньо для утворення кислої солі.
Утворюється барій дигідрогенортофосфат Ba(H₂PO₄)₂; m = 33,1 г.
Об’єм газів при розкладі Mg(NO₃)₂
2Mg(NO₃)₂ → 2MgO + 4NO₂ + O₂.
V(газів) = 2,8 л (н. у.).
Надлишковий реагент у реакції Ca(OH)₂ з HNO₃
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O.
Не повністю прореагувала HNO₃; m(залишку HNO₃) = 2,1 г.
Склад твердого залишку після часткового розкладу KNO₃
2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂; втрата маси — це кисень.
w(KNO₃) ≈ 0,41 (41%); w(KNO₂) ≈ 0,59 (59%).
КласТека прив’язує ГДЗ до точного видання підручника, частини, сторінки та номера вправи. Перед перевіркою відповіді звір автора, рік видання і, для багаточастинного підручника, потрібну частину. Дивись також сторінку підручника, усі підручники з предмета «Хімія».